Sabit Kur Rejimi Nedir? Ne Demek?
Açıklamalı terimler sözlüğümüzde Sabit Kur Rejimi terimi ile ilgili kısa açıklayıcı bilgiler aşağıda gösterilmektedir. Sabit Kur Rejimi nedir? Sabit Kur Rejimi ne demek? gibi sorularınıza cevap olabilecek kısaca bilgiler verilmektedir.
Sabit Kur Rejimi hakkında kısaca bilgi
Ekonomi, Bankacılık Terimi Olarak Sabit Kur Rejimi
Ulusal bir paranın yabancı bir para veya paralardan oluşan bir sepet değerine sabitlendiği ve bu değerin sürmesinin para otoritesi tarafından bazen açık bazen de zımni olarak garanti edildiği sistemlerdir. Ulusal paranın değeri önceden belirlendiğinden o andaki arz talep koşullarını yansıtmaz. (Fixed Exchange Rate Regime)
Ekonomi, Bankacılık Terimleri Sözlüğü
Bilgiyi Paylaşın: 
Sabit Kur Rejimi terimi hakkında yorum yazabilirsiniz.
Sabit Kur Rejimi terimi hakkındaki yorumlar
Sabit Kur Rejimi hakkında henüz yorum yazılmamış. Üstteki formu kullanarak ilk yorumu yazabilirsiniz.
Sabit Kur Rejimi ile ilgili benzer terimler:
Tesir Değerliği (TD): Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH- iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği veya aldığı elektron sayısına tesir değerliği denir.
Örneğin H2SO4 için bu değer 2 dir. Çünkü sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir.
NaOH, HNO3, HCl için bu değer 1 dir
Molarite ve normalite arasında
N=Mx TD bağlantısı vardır.
Örnek: 0,5 N 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L
TD= 1 olduğu için eşdeğer gram sayısı = molekül ağırlığı =40 g/mol
N= eşdeğer gram sayısı/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 N NaOH çözeltisi elde edilir.
Stereoizomerlik: Kapalı formülleri ve atomların birbirine göre bağlanma sıraları aynı, Fakat atomların uzaydaki düzenlenmeleri farklı olan moleküllerdir. Stereoizomerler enantiyomer ve diyastereoizomer olarak ikiye ayrılır.
Toprak Alkali: IIA grubu elementleri toprak alkaliler olarak adlandırılır.
Titrasyon: Bir çözeltide (analit) bulunan madde miktarının , derişimi kesin olarak bilinen bir titrantla verdiği kimyasal tepkime sonrasında harcanan hacmi, eşdeğer gram sayısı yardımı ile bulunması için kullanılan yöntemdir.
Mol Sayısı: Bir maddenin 6,02x10²³ (avagadro sayısı) tane atom veya molekülünün bir araya gelmesiyle oluşur. Birimi mol dür ve n harfi ile gösterilir.
n = m/MA
m = Molü hazırlanacak maddeden alınması gereken miktar
MA= Molü hazırlanacak olan maddenin 1 molünün ağırlığı
n = hazırlanması istenen maddenin mol sayısı
Örnek: 2 mol NaOH hazırlamak için kaç g NaOH tartılmalıdır ?
1 mol NaOH'in ağırlığı = 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
n = m/MA
2 mol = m / 40g / mol m = 2 x 40 = 80 g
Yani NaOH'den 80 g tartıldığı zaman 2 mole denk gelmektedir.