Mol Sayısı Nedir? Ne Demek?

Açıklamalı terimler sözlüğümüzde Mol Sayısı terimi ile ilgili kısa açıklayıcı bilgiler aşağıda gösterilmektedir. Mol Sayısı nedir? Mol Sayısı ne demek? gibi sorularınıza cevap olabilecek kısaca bilgiler verilmektedir.

Mol Sayısı hakkında kısaca bilgi

Kimya Terimi Olarak Mol Sayısı

Bir maddenin 6,02x10²³ (avagadro sayısı) tane atom veya molekülünün bir araya gelmesiyle oluşur. Birimi mol dür ve n harfi ile gösterilir.


n = m/MA


m = Molü hazırlanacak maddeden alınması gereken miktar

MA= Molü hazırlanacak olan maddenin 1 molünün ağırlığı

n = hazırlanması istenen maddenin mol sayısı


Örnek: 2 mol NaOH hazırlamak için kaç g NaOH tartılmalıdır ?


1 mol NaOH'in ağırlığı = 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol


n = m/MA


2 mol = m / 40g / mol m = 2 x 40 = 80 g


Yani NaOH'den 80 g tartıldığı zaman 2 mole denk gelmektedir.

Kimya Terimleri Sözlüğü

Bilgiyi Paylaşın: tweetfacebook

Mol Sayısı terimi hakkında yorum yazabilirsiniz.

Mol Sayısı terimi hakkındaki yorumlar

Mol Sayısı hakkında henüz yorum yazılmamış. Üstteki formu kullanarak ilk yorumu yazabilirsiniz.

Mol Sayısı ile ilgili benzer terimler:

Metaller: Kendi aralarında bileşik oluşturamazlar. Bileşiklerinde daima pozitif değerli elementlerdir.

Merkez Atomu: Koordinasyon bileşiğinin merkezinde yer alan ve diğer yan gruplara bağlı olan atom veya iyona merkez atomu ve iyonu denir. Bunlar genelde metal atomu veya katyonlarıdır. Koordinasyon bileşiğinin merkezinde eksi yüklü bir iyon yer alamaz.

Kolloidal Çözeltiler: Bazı çözeltiler gözle veya normal mikroskopla bakıldığı zaman homojen bir çözelti olarak görülmesine rağmen, ultra mikroskopla bakıldığı zaman heterojen olarak görülür. Bu tür çözeltilere kolloidal çözeltiler denir.

Keton: Karbonil (C=O) grubuna alkil grupları bağlı bileşiklerdir. R2C=O şeklinde gösterilebilir.

Formalite: Bir litre çözücüde çözünen maddenin formül gram sayısıdır. Molariteye benzer ve F harfi ile gösterilir. Örneğin 1 F NaCl 58,5 g NaCl içerir.